* Kaynama sıcaklığı saf sıvılar için ayırt edici özelliktir. YOĞUNLAŞMA NOKTASI : Sabit sıcaklıkta ve basınçta saf gaz bir maddenin, gaz halden sıvı hale geçtiği sıcaklıktır.
Her saf maddenin belirli bir erime ve kaynama noktası vardır. Bu sıcaklıklar farklı maddeler için farklı değerdedir. Yani, erime ve kaynama sıcaklıkları maddelerin ayırt edici özelliğidir.
Aynı ortamdaki bütün sıvıların kaynama anındaki buhar basınçları eşittir, ancak maddelerin kaynama sıcaklığı maddenin cinsine, saflığına ve ortamın dış basıncına bağlıdır. Kaynama sıcaklığı maddeler için ayırt edici bir özelliktir.
Erime noktası, donma noktası, kaynama noktası ve yoğunlaşma noktası katı sıvı ve gazlar için ayırtedici özelliklerdir.
Saf maddeleri, karışım maddelerden ayıran özelliklere maddenin ayırt edici özellikleri denir. Her maddenin kütle ve hacmi olduğu için bunlar ortak özelliklerdir. Bu özelliklere bakarak maddeleri ayırt edemezsiniz. Renk, koku ve tat gibi özelliklere bakarak da maddeleri ayırt edebilirsiniz.
İlgili 39 soru bulundu
Maddenin ayırt edici özellikleri şekle, biçime ve miktara bağlı olmayıp, maddenin cinsine bağlıdır.
Sıcaklık birimi ise sadece Derece'dir. Isı madde miktarına bağlıdır. Sıcaklık ise madde miktarına bağlı değildir. (Santigrad °C) termometrelerinde, suyun donma sıcaklığı 0 °C, kaynama sıcaklığı 100 °C alınarak, 100 eşit bölme yapılmıştır.
Böylece suyun 100 C olduğunda kaynadığı anlaşılır. Fakat her sıvının kaynamaya başladığı sıcaklık farklıdır. Bu sebeple kaynama noktası maddelerin ayırt edici özelliklerinden biridir. Ayrıca suda çözünemeyen maddelerin bazıları su yüzeyinde kalı iken bazıları batmaktadır.
3. Ali: Renk ve koku ayırt edici özelliktir. Emre: Donma ve kaynama noktaları ayırt edici özellik- tir. Elif: Kütle ve hacim ayırt edici özellik değildir.
Sabit basınçta sıvının sıcaklığı arttıkça -sıvı moleküllerinin kinetik enerjisi arttığından- buhar basıncı da artar. Buhar basıncı dış basınca (sıvı ağzı açık bir kapta bulunuyorsa atmosfer basıncına) eşit olduğunda sıvı kaynamaya başlar. Dolayısıyla bir sıvının kaynama noktası dış basınca bağlıdır.
Suyun kaynama noktası 100 °C iken, etil alkolün kaynama noktası 78 °C'dir, yani saf maddelerin kaynama noktaları birbirinden farklıdır. Bu yüzden kaynama noktası da maddeler için ayırt edici özelliktir.
erime sıcaklığı ayırt edici bir özelliktir.
Kaynama noktası, sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu andaki sıcaklığıdır. Buhar basıncı yüksek olan sıvılar uçucudur ve kaynama noktaları düşüktür. Vakum işlemiyle buhar basıncı arttırılarak, kaynama noktası yüksek olan sıvılar oda sıcaklığında kaynatılabilir.
Kaynama noktası her madde için farklıdır ve ayırt edici özelliklerden biridir. Madde miktarına bağlı değildir. Sıvıların kaynama sıcaklığı basınçla değiĢir.
Örneğin deniz seviyesinde (1 atmosfer basınçta) su 100°C'de kaynarken, 8848 metre yükseklikteki Everest Dağı'nın zirvesinde yaklaşık 70°C'de kaynar. Deniz seviyesinin altındaki yerlerde ise suyun kaynama noktası 100°C'nin üzerindedir.
Su 100 derecede kaynar. 100 dereceye ulaşınca kaynamaya başlayan suyun sıcaklığı, kaynama bitip bütün su buharlaşana dek değişmez. Çünkü hal değişimi sırasında sıcaklık sabittir. Sıcaklığın 100 derecenin üstüne çıkabilmesi için bütün sıvının buharlaşmış olması gerekir.
Sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu andaki sıcaklığıdır. Dış basınç azaldıkça buhar basıncıda azalır ve kaynama noktası sıcaklığı da düşecektir. Tersi durumlarda basıncı çoğaltırsanız (örneğin bir kompresör ile) kaynama sıcaklığı da yükselecektir. 100 C0 kaynama noktası 1 Atm basınçta geçerlidir.
Su deniz seviyesinde yani atmosfer basıncının 1 atm olduğu durumda 100°C'de kaynar. Deniz seviyesinden daha yükseğe çıkıldığında ise atmosfer basıncı azalır. Bu durumda suyun buhar basıncı daha düşük sıcaklıklarda dış basınca eşitlenir. Böylece suyu 100°C'den daha düşük sıcaklıkta kaynatmış oluruz.
Maddelerin temel özellikleri kütle, hacim, yoğunluk, yapı, fiziksel özellikler ve kimyasal özelliklerdir.
Kaynama süreci boyunca maddenin sıcaklığı sabit kalır. Sıcaklık değişmediği için taneciklerin ortalama kinetik enerjisi de değişmez. Buna ek olarak kaynama noktası maddeler için ayırt edici bir özelliktir, çünkü her maddenin kaynama noktası birbirinden farklıdır.
Kaynar suya tuz eklenirse, çözeltinin kaynama sıcaklığı artar. Eklenen tuz miktarı artıkça kaynama sıcaklığı daha da artacaktır. Bunun nedeni ise, çözücünün (su) çözeltiden (su + tuz) buharlaşması için daha fazla enerjiye (ısı) ihtiyaç duymasından kaynaklanmaktadır.
Örneğin Buhar basıncı katı maddeler ve sıvılar için ayırt edici değildir. Örneğin Esneklik katsayısı yine gazlar için,sıvılar için ayırt edici değildir.
Kaynama noktası ile buhar basıncı ters orantılıdır. Aynı sıcaklıkta kaynama noktası büyük olan sıvının buhar basıncı düşüktür.Kolay buharlaşabilen uçucu sıvıların buhar basınçları yüksek, kaynama noktaları düşüktür.
Bir çözücüye eklenen çözünen madde çözücünün kaynama noktasını yükseltirken, donma noktasını düşürür. Aslında çözücünün kaynama noktası yükseldikçe, donma noktası düşer.
Kaynama olayı yalnızca sıvılara özgü olup, sıvıdaki moleküllerin sıvıdan kopmasıyla mümkün olur. Basınç altındaki sıvılar üzerlerine etki ettikleri kuvvetten ötürü birbirleriyle etkileşim kurmaya zorlandırılırlar. Bu sebeple basınç artarsa moleküller daha zor kopacağından kaynama noktası artmış olur.
DuyuruReklam alanı
Popüler SorularSıkça sorulan sorular
© 2009-2024 Usta Yemek Tarifleri