Yağ gibi apolar moleküller ise hidrasyon kabukları oluşturmazlar, dolayısıyla su ile etkileşime geçmezler. Bunun sebebi ise bu moleküllerin kısmi negatif veya kısmi pozitif taraflarının olmamasıdır ve bu nedenle suya karşı elektrostatik ilgileri yoktur.
Kimyasal yapıları ve işlevleri. Lipitler kutuplu bir yapıya sahip değildir. Bunun için suda çözünmezler ya da çok az çözünürler. Eter, kloroform, benzen, aseton gibi organik çözücülerde çözünebilirler.
1) Suda çözünmezler. Alkol, eter, benzin, kloroform gibi organik çözücülerde çözünür. 2) Erime noktası moleküldeki karbon sayısına göre değişir. 3) Yapılarında çoğunlukla doymamış yağ asitleri bulunan yağlar oda sıcaklığında sıvı, daha çok doymuş yağ asidi bulunanlar katı- dırlar.
Tuz, şeker, alkol, mürekkep ve deterjan gibi maddeler suda çözünebilen maddelerdir. Deterjanlar genel olarak suda çözünen maddeler arasındadır ancak içeriklerinde bulunan bazı maddeler suda çözünür olmayabilir. Örneğin, kalsiyum karbonat suda çözünemez ama asitler tarafından çözünürler.
Bu nedenle bileşiğin bütün molekülleri arasında bir ağ yapısı oluşur. Apolar bir molekül ise polar bir moleküldeki bu ağ yapısını bozamaz. Bundan dolayı polar bir madde, apolar bir madde içerisinde çözünemez. Örneğin karbontetraklorür (CCl4), apolar bir moleküldür ve polar bir molekül olan suda çözünemez.
İlgili 15 soru bulundu
Yağ gibi apolar moleküller ise hidrasyon kabukları oluşturmazlar, dolayısıyla su ile etkileşime geçmezler. Bunun sebebi ise bu moleküllerin kısmi negatif veya kısmi pozitif taraflarının olmamasıdır ve bu nedenle suya karşı elektrostatik ilgileri yoktur.
Özetle , bir bileşiğin suda çözünürlüğü ona yakın bir moleküllerarası bağ kuvveti yaratabilmesine bağlıdır. Bunun yolu , bir hidrojen bağı oluşturabilmesi yada dipol-dipol bağı seviyesinde suya yaklaşabilmesidir.
Suya şeker ekleyip karıştırdığımızda şekerin suda eridiğini söyleriz. Aslında şeker gerçekten suyun içinde erimez. Tanık olduğumuz olay aslında bir çözünmedir. Şeker molekülleri su moleküllerinin arasında homojen bir şekilde dağılarak çözelti oluşturur.
Bir maddenin herhangi bir madde içindeki çözünürlüğü birçok faktörlere bağlı olarak değişir. Bunlar; Çözücü veya çözünen maddenin cinsi, • Sıcaklık, • Basınç, • Ortak iyon etkisidir. Çözücü veya çözünen değiştiğinde tanecikler arası çekim kuvvetleri de değiştiğinden çözünürlük değişir.
Yağın gliserol kısmı yapısındaki -OH grupları nedeniyle suda kolay erir. Yağ asitlerinin hidrokarbon kısmı ise su ile karışmaz. 6 C'luya kadar olan kısa zincirli yağ asitleri suda az oranda erir. 6 C'lu kaproik asit ve daha uzun zincirli yağ asitleri, eter, benzen, kloroform gibi organik çözücülerde çözünür.
Sabit Yağlar
Sabit yağlara verilebilecek en bilinen örnek, Zeytin Yağı ve Ayçiçek yağıdır. Suda çözünmezler. Soğuk ya da sıcak pres yöntemi ile veya bazı çözücüler kullanılarak elde edilirler.
✔ Suda çözünmezler. Benzen, kloroform gibi organik çözücülerde çözünürler. ✔ Yapı ve görevlerine göre üç çeşittirler. A) Nötral Yağlar (Trigliserit):
lipid çeşitlerinin çoğu, triasilgliseridler ya da yağlardır. Lipidler ya hidrofobik (nonpolar) ya da amfipatik (hem polar hem de nonpolar bileşiklere sahip olan) tirler. sahiptirler. Suda erimezler, eter kloroform ve benzen gibi organik çözücü-lerde erirler.
SUYUN ÇÖZÜCÜ ÖZELLİĞİ
Dipolar özelliğinin bir sonucu olarak su, diğer sıvılardan çok daha iyi bir çözücüdür. Kristal haldeki tuzlar ve diğer iyonik bileşikler kloroform ve benzen gibi apolar çözücülerde çözünmezler halbuki su içinde kolaylıkla çözünürler.
Su her şeyi çözer, çünkü kendisi bir "evrensel çözücü"dür.
Benzer bir şekilde, yağ molekülleri, su molekülleri tarafından çekilemezler de. Bu sebeple yağ gibi apolar maddeler, suya eklendiklerinde suya karışmaz ve sudan ayrı kalırlar.
Tuzun mol kütlesi 58.443 g / mol, erime noktası 801 ° C (1447 ° F) ve kaynama noktası 1,465 ° C (2.669 ° F). Yoğunluğu, kübik santimetre başına 2.17 gramdır ve suda kolaylıkla çözünürdür. Su içinde eritildiğinde Na + ve Cl- iyonlarına ayrılır ve çözünürlük litre başına 359 gramdır.
Aynı şekilde tuzun içinde bulunan eksi yüklü klor atomlarının etrafına da suyun içinde bulunan artı yüklü hidrojen atomları toplanır. Böylece sodyum ve klor atomlarının arasına su moleküllerinin girmesiyle, bu iyonlar birbirlerinden ayrılır ve tuz suda çözünür.
Örneğin, tuz, suda kolayca çözünürken, yağda çözünmez. Bu nedenle, tuzlu suyun kaynatılması veya dondurulması, tuzun ayrışmasına neden olur ve tatlı su elde etmek mümkün hale gelir.
NaCl moleküllerinin kristalleri suda (H2O) çözünürken, su moleküllerinin hidrojen (H) iyonları tuzun (-) yüklü klor (Cl) iyonlarını çevreler. Elektrostatik çekim bu olaya neden olan kuvvettir. Bu işlemden sonra su molekülleri sodyum ve klor iyonları arasına girerek onları ayırır. Böylece tuz suda çözülür.
“…Tuzun, şekerin suda çözünmesi, elektron hareketiyle iletkenlik (Bakır tel gibi metallerin elektriği iletmesi) fiziksel değişim örneklerinden bazılarıdır” (Güntut, Güneş ve Çetin, 2017, 136).
tuzun suda çözünmesi fiziksel, tuzlu suyun elektriği iletmesi ise kimyasaldır. Tuz suyun içinde iyonlaştığı için kimyasal.
Kovalent bağlar, iyonik bağların aksine, genellikle suda çözünmez.
Donma, buharlaşma, erime, yoğuşma ve kaynama ile beraber çözünme gibi olaylar fiziksel olarak öne çıkar. Bu kategoride yer alan şekerin suda çözünmesi ise, buna paralel olarak fiziksel bir etkidir.
Benzer sorularSıkça sorulan sorular
DuyuruReklam alanı
Popüler SorularSıkça sorulan sorular
© 2009-2024 Usta Yemek Tarifleri