Çözünen madde miktarı arttıkça kaynama noktası yükselecektir. Aynı ortamdaki bütün sıvıların kaynama anındaki
Sabit basınçta sıvının sıcaklığı arttıkça -sıvı moleküllerinin kinetik enerjisi arttığından- buhar basıncı da artar. Buhar basıncı dış basınca (sıvı ağzı açık bir kapta bulunuyorsa atmosfer basıncına) eşit olduğunda sıvı kaynamaya başlar. Dolayısıyla bir sıvının kaynama noktası dış basınca bağlıdır.
Kaynama noktası, sıvının bulunduğu basınca bağlı olarak değişir. Genellikle deniz seviyesinde ve 1 atmosfer basınç altında kaynama noktası belirlenir. Ancak yüksek rakımlarda veya düşük basınç koşullarında kaynama noktası düşebilir. Bu nedenle dağlık bölgelerde yemek pişirirken su daha düşük sıcaklıklarda kaynar.
Zayıf etkileşimlerin gücü arttıkça, moleküller ya da atomlar arasında oluşan çekim kuvveti artar. Buna bağlı olarak maddelerin erime ve kaynama noktaları yükselir.
Buhar basıncı yüksek olan sıvılar uçucudur ve kaynama noktaları düşüktür. Vakum işlemiyle buhar basıncı arttırılarak, kaynama noktası yüksek olan sıvılar oda sıcaklığında kaynatılabilir.
İlgili 15 soru bulundu
Kaynar suya tuz eklenirse, çözeltinin kaynama sıcaklığı artar. Eklenen tuz miktarı artıkça kaynama sıcaklığı daha da artacaktır. Bunun nedeni ise, çözücünün (su) çözeltiden (su + tuz) buharlaşması için daha fazla enerjiye (ısı) ihtiyaç duymasından kaynaklanmaktadır.
Kaynama noktası ile buhar basıncı ters orantılıdır. Aynı sıcaklıkta kaynama noktası büyük olan sıvının buhar basıncı düşüktür.Kolay buharlaşabilen uçucu sıvıların buhar basınçları yüksek, kaynama noktaları düşüktür.
Çözünen, saf çözücünün kaynama noktasını yükseltir (Ebülüyoskopi).
Dipol dipol etkileşmesinin kimyadaki en bariz örneğini teşkil eder. Hidrojen Bağı Van der Waals bağından güçlüdür, molekülleri arasında daha güçlü etkileşim olan maddenin kaynama noktası daha yüksektir.
Moleküller arası çekim kuvveti arttıkça maddenin erime/kaynama noktası yükselir. (london) Dağılım kuvvetleri tüm moleküllerde mevcuttur. Molekül ağırlığı attıkça dağılım kuvvetleri daha güçlü hale gelir ve maddenin erime/kaynama noktası yükselir.
Su icin basınç artarsa kaynama noktası artar ama donma noktası düşer ..
Periyodik cetveldeki kaynama noktası genellikle soldan sağa doğru artar. Yani, periyodik cetvelin sol tarafındaki elementler, genellikle daha düşük kaynama noktalarına sahiptir, ve periyodun sağ tarafındaki elementler, daha yüksek kaynama noktalarına sahiptir.
Madde miktarı, ısıtıcı gücü vs. kaynama süresini etkiler, kaynama noktasını değiştirmez. Ama maddenin cinsiyle alakalı yani maddenin ayırt edici özellikleri olan özkütle, özhacim, özısı, safsızlık kaynama noktasını etkiler; yani kaynama noktasını değiştirir.
Sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu andaki sıcaklığıdır. Dış basınç azaldıkça buhar basıncıda azalır ve kaynama noktası sıcaklığı da düşecektir. Tersi durumlarda basıncı çoğaltırsanız (örneğin bir kompresör ile) kaynama sıcaklığı da yükselecektir. 100 C0 kaynama noktası 1 Atm basınçta geçerlidir.
Erime ve kaynama noktaları grupta aşağıdan yukarıya doğru azalır. Elektron alma istekleri en fazla olan elementlerdir.
Bir sıvının kaynama noktasını daha detaylı tanımlarsak, kaynama noktası sıvının yüzeyinde buharlaşma ile oluşan basıncın (sıvının buhar basıncı olarak tanımlanır) sıvının yüzeyine etki eden dış basınca eşit olduğu sıcaklıktır. Yani bir sıvının kaynama noktası dış basınca bağlıdır.
Genel olarak, dallanma arttıkça moleküldeki van der Waals kuvvetlerinin etkisi azalır ve molekül arasındaki çekim kuvvetleri zayıflar. Bu durum moleküller arasındaki çekim kuvvetlerini aşma enerjisini düşürür, bu da kaynama noktasının düşmesine neden olur.
Yükseklere çıkıldıkça kaynama derecesi 100 dereceden farklı bir derecede kaynar. Yaşanan bu farklılık ters orantılıdır. Çünkü yükseklere çıkıldıkça yani rakım arttıkça kaynama derecesi azalır.
Bir kapta bulunan sıvı ısıtılırsa sıcaklığı yükselir ve buharlaşma artar. Sıvının sıcaklığının yükselmesiyle meydana gelen buhar basıncı, sıvının yüzeyine etki eden basınca eşit olduğu an, sıvı kaynamaya başlar. Kaynama sırasında sıvının sıcaklığı değişmez.
Çözeltideki çözücünün kendi buharı ile sabit basınçtaki denge sıcaklığına çözeltinin kaynama sıcaklığı denir. = Kaynama sıcaklığı yükselmesi sabiti ya da ebüliyoskopi sabiti, yalnızca çözücünün özelliklerine bağlıdır.
İridyum, osmiyum ve platinden sonraki en yoğun dördüncü elementtir. Erime noktası 3186 derece, kaynama noktası 5630 derecedir. En yüksek kaynama noktasına ve üçüncü en yüksek erime noktasına sahip metaldir.
"Triple point" noktasının sıcaklık değeri olan 0.0075 °C'nin altındaki sıcaklık değerleri için konuşursak, basınç 4.58 mmHg değerine kadar artırıldığında donma noktası yükselir. Bu değerlerden yüksek sıcaklık ve basınç şartlarında ise basınç artırıldığında donma noktası düşer.
Saf maddelerin sabit atmosfer basıncı altında kaynama noktası sabittir. Kaynama süresi boyunca maddenin sıcaklığı değişmez.
Kaynama olayı, sıvının buhar basıncının dış atmosfer basıncına eşit olduğu anda meydana gelir. Yükseklik arttıkça basınç düşecek dolayısıyla kaynama noktası da düşecektir. Kaynama noktası ile buhar basıncı arasında ters orantı vardır.
Bir çözücüye eklenen çözünen madde çözücünün kaynama noktasını yükseltirken, donma noktasını düşürür. Aslında çözücünün kaynama noktası yükseldikçe, donma noktası düşer.
Benzer sorularSıkça sorulan sorular
DuyuruReklam alanı
Popüler SorularSıkça sorulan sorular
© 2009-2024 Usta Yemek Tarifleri