Polar çözücü molekülleri, elektrostatik çekim yoluyla molekülün uygun kısmen yüklü bölümünü çözünen maddeye doğru yönlendirebildikleri için polar çözülen maddeleri ve iyonları çözebilir. Bu sistem stabilize eder ve her bir çözülen partikülün etrafında bir çözülme kabuğu (veya su durumunda hidrasyon kabuğu) oluşturur.
Buna göre polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücülerde iyi çözünür. Bir maddenin polarlığı o maddenin moleküllerini oluşturan atomların elektronegatifliklerinden yani bağ oluşumuna katılan elektronlarını çekebilme gücündeki farktan kaynaklanır.
Çözücüler aynı zamanda bir karışımdan çözünebilir birleşikleri çıkarmak içinde kullanılabilir, örneğin çayın sıcak su ile demlenmesi gibi. Çözücüler genellikle berrak ve renksiz sıvılardır ve çoğunun karakteristik bir kokusu vardır.Yaygın olarak kullanılan diğer çözücüler organik (karbon içeren) kimyasallardır.
Su genellikle iyonları ve polar molekülleri çok iyi çözerken; apolar molekülleri çözmekte o kadar da iyi değildir.
Yağ molekülünün içindeki yükler ise dengeli bir şekilde dağılır. Bu tür moleküller polar olmayan yani apolar olarak adlandırılır. Bu durumda yağ molekülleri su moleküllerine göre birbirlerine daha yakın olur. Su molekülleri de birbirlerine daha çok çekim uyguladığından su ve yağ molekülleri birbirine karışmaz.
İlgili 44 soru bulundu
Eğer bağların oluşturduğu dipol momentlerin bileşkesi sıfır ise apolar olduğunu eğer sıfırdan farklı bir sayıysa da polar olduğu söylenebilir. C ve H atomları ile meydana gelen moleküller apolar iken diğer atomlardan meydana gelmekte olan moleküller ise polar olarak ifade edilebilir.
Çözeltiler için genel olarak su kural söylenebilir; Benzer benzeri çözer. Yani polar çözücüler polar çözünenleri, apolar çözücüler ise apolar çözünenleri çözer. Bunun nedeni su şekilde açıklanabilir. Polar bileşiklerde moleküllerarası çekim kuvveti oldukça kuvvetlidir.
Benzer maddeler benzer maddelerde çözünürler. Apolar türler apolar çözeltilerde, polar türler polar çözücülerde çözünme eğilimindedirler.
Tuzlar, asit ve bazların tepkimeleri sonucunda oluşur. Bu nedenle tuz, ne asittir ne de bazdır. NaCl, farklı tür atomların birleşmesi ile oluştuğundan dolayı polardır.
Diğer bir deyişle, su molekülündeki atomları bir arada tutan bağlar polar kovalent bağlar olup, molekülde oksijenin bulunduğu bölge kısmi eksi, hidrojenler ise kısmi artı yük taşırlar. Şekil olarak V harfine benzeyen su molekülü polar bir moleküldür. Bunun anlamı, molekülün zıt uçlarında zıt yükler bulunmasıdır.
Örneğin; aseton,- OH grubuna sahip değildir kendi molekülleri arasında hidrojen bağı yapamaz (aprotik çözücü) ancak, C=O grubunun O atomu üzerinden başka moleküller ile hidrojen bağı yapabilir. C=O grubundan dolayı polardır. Özetlersek, aseton, aprotik polar çözücüdür.
Bilinen en iyi çözücü sudur. Birçok katı, sıvı ve gaz maddeler suda çözünürler.
Suyu oluşturan atomlardan biri hidrojen, diğeri ise oksijendir. Her iki atomda birbirinden farklı niteliklere sahiptir. Kimya alanında birbirinden farklı atomların bir araya gelerek aralarında oluşturduğu bağa polar bağ denilir. Bu tanımdan yola çıkıldığında h2o kimyasal bileşiğinin apolar olmadığı ortaya çıkmaktadır.
Aynı cins atomlar arasındaki bağ apolar kovalent bağdır. Farklı ametaller arasında oluşan bağa polar kovalent (kutuplu) bağ denir. Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur ve buna polar kovalent bağ denir.
Polar bağ, farklı tür atomların bir araya gelerek vektörel olarak net kuvvetin sıfırdan farklı olduğu bağ türüdür. Karbondioksit, su, metan vb farklı atomlar içeren kovalent bağlı bileşikler örnek verilebilir. Bağların gücü karşılaştırılırsa ya polar bağın gücü apolar bağın gücüne eşit ya da polar bağ daha güçlüdür.
Polar moleküller arasında net bir çekim vardır. Polar moleküllere örnekler hidrojen klorür (HCl) ve kloroform (CHCl3) verilebilir. Dipol dipol polar yapılı moleküller üzerinde meydana gelen bir kimyasal reaksiyondur. Moleküllerin zıt kutupları arasında meydana gelen elektrostatik çekim kuvvetine dipol dipol denir.
Kimyasal açıdan alkol (etil alkol, etanol) polar, uçucu, higroskopik ve parlayıcı bir sıvıdır.
Karboksilik asitler polar moleküllerdir ve birbirleriyle hidrojen bağları kurarlar. Yüksek sıcaklıkta, buhar fazında, karboksilik asit molekülleri çiftler (dimer) halinde bulunurlar.
Tuzlar, asit ve bazların tepkimeleri sonucunda oluşur. Bu nedenle tuz, ne asittir ne de bazdır. NaCl, farklı tür atomların birleşmesi ile oluştuğundan dolayı polardır.
Ancak zeytinyağının içerisinde yüzde 10 apolarlar, yüzde 90'da polarlar vardır. Apolarlar tenden içeriye girebilir, polarlar tenden içeriye giremiyorlar. Vücudunuza zeytinyağı fayda vermek için sürdüğünüzde yüzde 90'ı dışarıda kalmaktadır. Bunun için teni çok iyi yıkamak gerekir.
Su iyi bir çözücüdür. 1 oksijen atomu, 2 hidrojen atomuna simetrik olmayan bir şekilde bağlanmaktadır. Bu simetrisizlik durumu dengesiz bir yük dağılıma sebep olmakta ve bu da su molekülüne polar, yani kutuplu bir özellik kazandırmakta, suyun bu özelliği çok iyi bir çözücü olmasını sağlamaktadır.
Hekzan, altı karbon atomlu düz zincirli bir alkan olan organik bir bileşiktir ve C6H14 moleküler formülüne sahiptir. Hekzan, saf sıvı hidrokarbonların molekülleri arasında meydana gelen zayıf moleküller arası etkileşimlere sahip polar olmayan bir moleküldür.
Apolar bağ veya Apolar kovalent bağ, aynı cins iki ametal atom arasında meydana gelen bir kovalent bağ türüdür. Bu şekilde meydana gelen moleküllere element molekülü adı verilir. Bu moleküllerde ortaklaşa kullanılan elektronlar her iki atom çekirdeği tarafından eşit oranda çekilir. Çünkü çekirdek yükleri aynıdır.
Su molekülleri polardır; hidrojen atomlarının bulunduğu tarafı kısmi pozitif, oksijen atomunun bulunduğu tarafı ise kısmi negatif yüklüdür. Molekül yapısı, bükülmüştür. Bunun sebebi oksijenin daha elektronegatif, yani elektronları çekme konusunda hidrojenden daha iyi olmasıdır. Su mükemmel bir çözücüdür.
Aseton, diklorometan ve su gibi çözücüler moleküler yapıya sahipken iyonik sıvılar pozitif ve negatif yüklü iyonların zayıf bağlanmasından meydana gelirler ve oldukça polar çözücülerdir. Bundan dolayı hem inorganik hem de organik maddelerin büyük bir kısmı için iyi bir çözücüdür.
Benzer sorularSıkça sorulan sorular
DuyuruReklam alanı
Popüler SorularSıkça sorulan sorular
© 2009-2024 Usta Yemek Tarifleri