Gay-Lussac kanunu veya basınç kanunu olarak da adlandırılır. Sabit sıcaklıkta ve basınçta; gazların hacimleri ile mol sayıları doğru orantılıdır. Hacmi ve sıcaklığı sabit olan bir gazın basıncı ile mol sayısı doğru orantılıdır.
İdeal bir gazın basıncı ( ), hacmi ( ) ve sıcaklığı ( ) ideal gaz yasası denen basit bir formülle ilişkilidir.
Boyle yasasına göre, sıcaklıklar sabit tutulduğu sürece, belirli ölçüde alınan bir ideal gazın hacmiyle basıncının çarpımı sabittir.
Boyle-Mariotte yasası, “kütlesi değişmeyen bir gazın sabit sıcaklıkta basıncı ile hacmi birbiriyle ters orantılı olarak değişir.” şeklinde de ifade edilir. P1 =İlk basınç (atm.)
Charles yasası, gaz yasalarından biridir. Bu yasaya göre, sabit basınçta, herhangi bir miktardaki ideal gazın hacminin azalıp çoğalması, aynı oranda sıcaklığının da azalıp çoğalmasını etkiler. Yasa, ilk defa, Joseph Louis Gay-Lussac tarafından 1802'de yayımlanmıştır.
İlgili 25 soru bulundu
Henry Yasası
Buna göre sıcaklık sabit kalmak koşulu ile bir bileşenin sıvı fazdaki xi çözünürlüğü, gaz ya da buhar fazındaki kısmi buhar basıncı ile doğru orantılıdır. Bu son bağıntıya Henry Yasası, Ki sabitine ise Henry sabiti denir.
Son olarak Fransız mühendis Emile Clapeyron 1834 yılında Boyle, Charles ve Avogadro gaz yasalarını birleştirerek ideal gaz denklemi olarak bilinen eşitliği ortaya koydu. Bu denklemde bulunan basınç, hacim, miktar ve sıcaklık arasındaki ilişki her zaman bir sabite dayanıyordu ve denklemde R olarak belirtildi.
Alman hekim ve bakteriyoloji bilginidir. Tüberküloz basilini buldu. Şarbon, kolera ve birçok bulaşıcı hastalığa ilişkin geliştirdiği yöntemlerle çağdaş bakteriyolojinin temellerini atmıştır.
Atomların varlığı ilk defa Robert Boyle tarafından 1661 yılında, daha sonra Isaac Newton tarafından 1657 yılında yazdıkları kitaplarda bilimsel olarak kabul edilmiştir.
Bunun nedeni simyacıların kurşunu altına çevirmeye çalışmaları, evrenin dört elementten (toprak, hava, su ve ateş) oluştuğuna inanmaları ve zamanlarının büyük çoğunluğunu mucize ilaçlar, zehirler ve sihirli iksirler hazırlamaya harcamalarıdır.
Basınç sıcaklık ilişkisini ise Fransız bilim insanı Joseph Gay Lussac tarafından bulunmuştur. Böylece hacim sabit durmuş olduğu vakit sıcaklık ve basınç arasındaki ilişkinin nasıl bir durum ortaya çıkardığını anlamıştır.
Dalton yasası (ya da Dalton'un kısmi basınçlar yasası), bir gaz karışımının toplam basıncının, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu açıklayan bir fiziksel kimya yasasıdır. Bu ampirik yasa John Dalton tarafından 1801 yılında deneysel olarak gözlemlenmiş ve 1802 yılında yayımlanmıştır.
Gay-Lussac kanunu veya basınç kanunu olarak da adlandırılır. Sabit sıcaklıkta ve basınçta; gazların hacimleri ile mol sayıları doğru orantılıdır. Hacmi ve sıcaklığı sabit olan bir gazın basıncı ile mol sayısı doğru orantılıdır.
Atmosferin fiziksel davranışı ve gaz kanunları
2- Eğer hacim sabit olursa, gazın birim kütlesindeki basınç sıcaklıkla doğru orantılıdır. Sıcaklık artarsa hacim sabit olduğu için basınçta artacaktır. 3- Eğer basınç sabit ise; gazın sıcaklığı hacimle doğru orantılı yoğunlukla ters orantılı olacaktır.
Çekme ve itme kuvvetlerinin ortaya çıkmadığı ve belli bir basınç bölgesinde Boyle-Mariotte Yasasının geçerli olduğu yani gazın ideal davrandığı sıcaklığa Boyle sıcaklığı adı verilmektedir.
Charles Yasası, sabit basınçta, miktarı sabit olan bir gazın hacmi sıcaklıkla doğru orantılı olarak artar sıcaklıkla doğru orantılı olarak artar.
J.J. Thomson'ın katot ışın tüpleriyle yaptığı deneyler bütün atomların çok küçük negatif yüklü atom altı parçacıklar veya elektronlar içerdiğini göstermiştir. Thomson, negatif yüklü elektronların pozitif yüklü "çorba" içine gömülü olduğu erikli puding atom modelini önermiştir.
Thomson Atom Modeli (John Joseph Thomson 1856–1940) :
Thomson'a göre atom; dışı tamamen pozitif yüklü bir küre olup negatif yüklü olan elektronlar kek içerisindeki gömülü üzümler gibi bu küre içerisine gömülmüş haldedir. Atomlar, daha küçük taneciklerden oluştuğu için parçalanabilirler.
Thomson atom modeli, atomun yapısını tanımlayan birkaç bilimsel modelden biridir. Katot ışınlarının doğasını anlamaya çalışan İngiliz fizikçi Joseph John Thomson tarafından, elektronların parçacık olarak tanımlamasından kısa bir süre sonra atomun çekirdeğinin keşfinden önce 1904 yılında ortaya atıldı.
Hooke kanunu 17. yüzyıl İngiliz fizikçisi Robert Hooke'un ardından isimlendirilmiştir. Hooke, kanununu 1670'te Latince bir anagramla yayımlamış, 1678'de ise çözümünü vermiştir: Ut tensio, sic vis (Türkçe anlamıyla Ne kadar uzanım, o kadar kuvvet) Hooke kanununa uyan sistemlerde uzanım miktarı ağırlığa lineer bağlıdır.
İlk Havalı Lastik Patenti 1847 Yılında Alındı
Standart havalı bir lastiğin patenti 1847 yılında İskoçyalı mucit Robert William Thomson tarafından alınmıştır.
1828 tarihli bir makalesinde hücre çekirdeği ismini verdi. Çekirdeği daha önce Hollandalı mikroskop uzmanı Leeuwenhoek gözlemişti fakat her bitki hücresinde olduğunu fark eden ve ona bugüne kadar kullandığımız ismi veren Brown olmuştur.
1 atm ise 760 torr (760 mm Hg) veya 101.325 kPa'dır. V= 22.711 L olarak hesaplanmıştır.
iklimlendirme uygulamalarında, havadaki su buharının kısmi basıncı çok düşük olduğundan, su buharı ideal gazdır. Güç santrallerinde uygulama basınçları çok yüksektir, bu nedenle ideal gaz denklemi kullanılmamalıdır.
pV=RTZ=RT(1+B'p+C'p+D'p2+…) şeklinde verilmektedir. Bu denklem virial hal denklemi olarak da bilinir. Bu denklemdeki katsayılar virial katsayılar olarak adlandırılır ve gazın cinsine ve sıcaklığa bağlıdır.
Benzer sorularSıkça sorulan sorular
DuyuruReklam alanı
Popüler SorularSıkça sorulan sorular
© 2009-2024 Usta Yemek Tarifleri