Sıcaklığın artması tepkime hızı artırır.
Nitel (kalitatif) gözleme göre, sıcaklık arttıkça tepkime hızı artma eğilimi göstermektedir. Şimdi nicel (kantitatif) etkiyi düşünelim. 1889 da, Svante Arrhenius hız sabitine (k) karşı sıcaklığı grafiğe geçirmiştir. Arrhenius, ln k' ya karşı sıcaklığın tersini ( 1/T) grafiğe aldığında doğrusal bir çizgi elde etmiştir.
Sıcaklık: Daha yüksek sıcaklıklarda moleküllerin hızları artar ve gerçekleşen çarpışma sayısı da artar. Bu sayede daha çok başarılı çarpışma olur ve tepkime hızı artar.
Sıcaklık arttıkça moleküllerin hızları da artar. Moleküller arasında sürekli esnek çarpışmalar olduğundan moleküllerin hızları, dolayısıyla kinetik enerjileri sürekli değişir.
Sıcaklık artışı aktifleşme enerjisi büyük tepkimelerin hızını aktifleşme enerjisi küçük tepkimelere göre daha çok arttırır. Sabit hacimde gerçekleşen tepkimelerde sıcaklık artışı toplam tanecik sayısını değiştirmediğinden derişimi etkilemez. Sıcaklık, tepkimelerin hız sabitinin artmasına neden olur.
İlgili 44 soru bulundu
Tepkime hız bağıntısı yazılırken derişimlerle birlikte kullanılan “k” terimi, spesifik reaksiyon hızı(sabit) olarak ifade edilir. Tepkime hız sabitinin büyüklüğü tepkimeden tepkimeye değişir ve sıcaklığa ve katalizöre bağlıdır.
Hız sabiti olan k'nin birimleri, tepkimenin toplam derecesine bağlıdır. Sıfırıncı dereceden bir tepkimenin k'sinin birimi, M/s, birinci dereceden bir tepkimenin k'sinin birimi 1/s ve ikinci dereceden bir tepkimenin k'sinin birimi de 1/(M·s)'dir.
Sıcaklık arttıkça hacim artar ve yoğunluk azalır.
Dolayısıyla ortalama kinetik enerjinin bir ölçüsü olan sıcaklık arttıkça, atomların titreşim hareketinin genliği de artar. Böylece akımı taşıyan elektronların iletken malzemedeki atomlarla çarpışma sıklığı ve bu çarpışmalar sonucunda ısıya dönüşen enerji miktarı artar.
Ancak buharlaşma düşük sıcaklıkta çok yavaş olurken sıcaklık arttıkça giderek hızlanır.
Girenlerin derişimini etkilemeden hızı etkileyen her faktör hız sabitini etkilemiş demektir. Sıcaklık katalizör tepkime yüzeyinin arttırılması vb. Denge sabiti ise sadece ve sadece socaklıkla değişir dediğin gibi. Girenlerin derişimini etkilemeden hızı etkileyen her faktör hız sabitini etkilemiş demektir.
Gazların çözünürlüğü ise basınçla doğru orantılıdır. Sıcaklık: Katıların ve sıvıların çözünürlüğü sıcaklıkla çoğunlukla artarken, gazların çözünürlüğü sıcaklık artışıyla azalır. Ortak iyon etkisi: Ortak iyon çözünürlüğü azaltır.
Çözünürlüğe etki eden faktörler çözünme hızına da etki eder. Sıcaklık artışı çözünürlüğe, çözünmenin endotermik veya ekzotermik olmasına göre pozitif veya negatif etki ettiği hâlde çözünme hızını kesinlikle arttırır. Ayrıca karıştırma ve temas yüzeyi de çözünürlüğü değiştirmediği hâlde çözünme hızını etkiler.
Reaktanların konsantrasyonu
∎ Homojen reaksiyonlarda reaksiyon hızı, reaktanların konsantrasyonuna bağlıdır. Örneğin bir tahta parçası, havanın oksijeni ile belli bir hızda yanarken, saf oksijen ile çok daha kısa sürede yanmaktadır.
Bağ kırılmasının olmadığı, iyonlar arasında gerçekleşen tepkimeler, nötr tepkimelere göre hızlıdır.
Bir tepkimenin hızını, tepkimeye giren maddelerin derişimlerine göre yazılmasına hız denklemi denilir. Hız denkleminde derişim kullanıldığı için saf katılar ve sıvılar hız denkleminde yer almaz; hız denkleminde sadece gaz ve çözelti halinde bulunan giren ürünler yazılır.
Bir maddenin özkütlesi sıcaklığına bağlı olarak değişir. Sıcaklık artışı genellikle özkütleyi azaltır, ancak sıcaklığı arttıkça hacmi azalan ve özkütlesi artan maddeler de vardır.
Frekans: 1 saniyede oluşan ses dalgası sayısına frekans denir. Bir kaynaktan bir saniyede üretilen dalga sayısı ne kadar fazla ise sesin frekansı o kadar büyük olur. Dalga sayısı arttıkça frekans artar, frekans arttıkça ses incelir. Dalga sayısı azaldıkça frekans azalır, frekans azaldıkça ses kalınlaşır.
İletkenlik bu eşitlikle hesaplanır. Yük elektronlar ile taşınır. Artan sıcaklıkla malzemelerde görülen iletkenlikte düşme gerçekleşmektedir. Bunun sebebi, dalga hareketi şeklinde hareket eden elektronların hareketliliğinin artan sıcaklıkla titreşimleri artan atomlar arasındaki etkileşimdir.
Sıcaklık: Sıcaklık arttığında ısınan hava genleşir ve yoğunluğu azalır. Dolayısıyla birim hacimdeki havanın ağırlığı azalır ve bunun sonucunda açık hava basıncı da azalır.
Sıcaklığın Kütleye Etkisi. Kütle enerjinin farklı bir formudur ve dışarısı ile enerji (ve dolayısıyla madde) alışverişi içerisinde olmayan kapalı bir sistemde sıcaklığı arttırırsak kütleyi de arttırmış oluruz.
*Kapalı bir hacimde basınç arttıkça yoğunluk artar. *Kapalı bir hacimde sıcaklık arttıkça basınç artar. *Eğer basınç sabitse, yoğunluk arttıkça sıcaklık azalır, yoğunluk azaldıkça sıcaklık artar.
Genel olarak, çözelti içinde, tepkimeye giren maddenin konsantrasyonunun arttırılması, tepkimeye giren katı maddenin yüzey alanının büyütülmesi ve tepkime sisteminin sıcaklığının arttırılması gibi durumlarda, tepkime hızı da artar. Ek olarak, tepkime karışımına bir katalizör eklenmesi de tepkime hızını arttırır.
▶ Derişim hız sabitini (k) etkilemez.
Hız yasaları, kimysal bir tepkimenin hızının, tepkimeye giren maddenin konsantrasyonuna ne kadar bağımlı olduğunu gösterir. aA → ürünler gibi bir tepkime için, hız yasasının genel formülü şu şekildedir: hız = k[A]ⁿ. Bu formüldeki, k hız sabiti olarak adlandırılan orantı sabiti, n ise, tepkimenin A'ya göre derecesidir.
Benzer sorularSıkça sorulan sorular
DuyuruReklam alanı
Popüler SorularSıkça sorulan sorular
© 2009-2024 Usta Yemek Tarifleri