Bir kimyasal tepkimenin hızı, tepkimeye giren maddenin derişimi (konsantrasyonu), yüzey alanı, sıcaklık ve katalizörler dahil olmak üzere birçok farklı faktörden etkilenir.
Mekanizmanın en yavaş basamağı tepkime hızını belirler. Bu basamak hızlanmadıkça tepkime hızı artmaz. ■ Tepkimenin hız denklemi mekanizmanın en yavaş basamağındaki tepkimeye girenlerin derişimlerine göre yazılır.
Tepkime hız sabitinin büyüklüğü tepkimeden tepkimeye değişir ve sıcaklığa ve katalizöre bağlıdır. Tepkime hız sabitinin birimi de tepkimenin derecesine bağlıdır. Hız sabitinin(k) sıcaklıkla ilişkisi Arhenius eşitliği ile verilir.
Temas Yüzeyi: Tepkimeye giren madde katı ise, temas yüzeyi arttıkça tepkime hızı artmaktadır.
İlgili 18 soru bulundu
Tepkimelerin hızı, sıcaklık arttıkça üssel olarak artar (Arrhenius bağıntısı). Denge sabiti sıcaklık arttıkça; ekzoterm tepkimelerde azalır, endotem tepkimelerde artar.
Girenlerin derişimini etkilemeden hızı etkileyen her faktör hız sabitini etkilemiş demektir. Sıcaklık katalizör tepkime yüzeyinin arttırılması vb.
▶ Tepkimeye girip, aktifleşmiş kompleksin türünü değiştirip, enerjisini düşürerek tepkimenin fark- lı bir aktifleşmiş kompleks üzerinden ve daha hızlı olmasını sağlayan maddelere katalizör denir.
Derişim Etkisi
çarpışma sıklığı artacağından, tepkime hızı da artar. Diğer bir ifadeyle, tepkimeye giren maddelerin derişimi ile tepkime hızı arasında doğru orantı vardır. sonucunda tepkime hızı azalır.
Nitel (kalitatif) gözleme göre, sıcaklık arttıkça tepkime hızı artma eğilimi göstermektedir.
Heterojen tepkimelerde, temas yüzeyinin artırılması tepkime hızını artırır.
☝ Bir reaksiyonda giren maddelerin derişimi azaldıkça, reaksiyon hızı da azalır.
2. Adım (yavaş) Hız, en yavaş adım ile belirlenir.
Hız yasaları, kimysal bir tepkimenin hızının, tepkimeye giren maddenin konsantrasyonuna ne kadar bağımlı olduğunu gösterir. aA → ürünler gibi bir tepkime için, hız yasasının genel formülü şu şekildedir: hız = k[A]ⁿ. Bu formüldeki, k hız sabiti olarak adlandırılan orantı sabiti, n ise, tepkimenin A'ya göre derecesidir.
Katalizörler, tepkime için katalize olmamış yoldan daha düşük bir aktivasyon enerjisine sahip farklı bir yol sunarak çalışırlar. Aktivasyon enerjisinin daha düşük olması, belirli bir sıcaklık için başarılı olacak çarpışma oranının daha yüksek olması, başka bir deyişle, tepkime hızının artması anlamına gelir.
Katalizör (Yunanca'dan κατάλυσις: çözülme), bir kimyasal tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek tepkime hızını artıran ve tepkime sonrasında kimyasal yapısında bir değişiklik meydana gelmeyen maddelerdir. Katalizörün tepkime üzerinde yaptığı bu değişikliğe kataliz denir.
Kinetik, tepkime hızı ve ne gibi faktörlerden etkilendiğini inceleyen bir daldır. Yoğunluk, basınç, sıcaklık, enzim etkinliği gibi faktörler bir tepkimenin hızını değiştirebilir. Örneğin, bir molekülün kinetik enerjisi sıcaklığıyla doğru orantılı olduğundan, sıcaklığın arttırılması, tepkime hızını da arttırır.
ORTALAMA TEPKİME HIZI
Dolayısıyla etkin çarpışma sayısı da azalır. Bu nedenle kimyasal tepkimelerde tepkime ilerledikçe tepkime hızı azalır. Kimyasal tepkimelerde hız tepkime boyunca genellikle değişir, sabit kalmaz. Tepkimenin belirli bir andaki hızına anlık hız denir.
Katalizörler, kimyasal tepkimelerin hızını arttıran maddelerdir. Kimyasal tepkimenin gerçekleşmesi için gerekli olan aktivasyon enerjisi (minimum enerji) gereksinimini azaltarak tepkimenin hızını arttırırlar.
Bağ kırılmasının olmadığı, iyonlar arasında gerçekleşen tepkimeler, nötr tepkimelere göre hızlıdır.
RH = k[A] yazılabilir. Birinci dereceden tepkimelerin tepkime hız sabitlerinin birimi 1/ zaman yani 1/s, 1/dak, 1/yıl şeklindedir.
Hız sabiti olan k'nin birimleri, tepkimenin toplam derecesine bağlıdır. Sıfırıncı dereceden bir tepkimenin k'sinin birimi, M/s, birinci dereceden bir tepkimenin k'sinin birimi 1/s ve ikinci dereceden bir tepkimenin k'sinin birimi de 1/(M·s)'dir.
iki ya da daha fazla basit basamağı olan tepkimeler, çok basamaklı ya da karmaşık tepkimeler olarak adlandırılır. Tepkime ara ürünü, basit basamaklarında birinde üretilen, bir başkasında da kullanılan kimyasal bir türdür. Bir tepkime mekanizmasının en yavaş basamağı, hızı belirleyen basamak olarak adlandırılır.
Tepkime hızı etkin çarpışma sayısına bağlıdır. Etkin çarpışma sayısını arttıran faktörler tepkime hızını da artıracaktır. Etkin çarpışma sayısını artıran faktörlerden biri de tepkimeye giren maddelerin derişimidir.
Sabit basınçta, ortamdan sisteme enerji verildiğinde sistemin entalpisi artar, sistem ortama ısı verdiğinde ise sistemin entalpisi azalır. Kimyasal reaksiyonlardaki entalpi değişimi reaksiyon entalpisi (ΔH) olarak tanımlanır. Endotermik tepkimelerde sistem enerji kazandığından ΔH pozitiftir (ΔH > 0).
Benzer sorularSıkça sorulan sorular
DuyuruReklam alanı
Popüler SorularSıkça sorulan sorular
© 2009-2024 Usta Yemek Tarifleri